Konsep Mol dengan contoh soal dan pembahasanya

SOAL :

1.) 3 x 0,1 x 10²³ molekul NH (Ar. N = 14, H = 1) .  Hitunglah :

     a. massa gas amoniak

     b. volume gas keadaan STP

     Penyelesaian :

     n = X / L

      = 3,01 x 10²³ / 6,02 x 10²³

      = 0,5

     a.) m (senyawa) = n x Mr

                                = 0,5 x 17

                                = 8,5

     b.) V (STP)      = n x 22,4

                                = 0,5 x 22,4 = 11,2 l

2.) diketahui gas amoniak NH3 mempunyai massa 8gr. Tentukan volume gas dalam keadaan STP (Ar. N= 14 , H=1)

     Penyelesaian :

     n = g/Mr

        = 8/(1x14)+(3x1)

        =8/17 = 0,47 mol

     Vstp  = n x 22,4

              = 0,47 x 22,4

              = 10,528 l

3.) 12,4 x 10²² senyawa H2O . (Ar H=1 , O=16) hitunglah massa senyawa terebut .

   Penyelesaian :

     n = x/6,02x10²³

        = 12,4x10²² / 6,02x10²³

        = 2x10-¹ = 0,2 mol

     m (senyawa)  = n x Mr

                = 0,2 x (2x1)+(1x16)

                = 0,2 x 18 = 3,6 gr

4.) Dik: volume larutan = 4,2 l , n= 8,4 mol

     Dit : hitunglah molaritas gas tersebut ?

     Penyelesaian :

     M = n/Vlarutan

          = 8,4 / 4,2 = 2 M

5.) Hitung massa dari 5,20 l gas C2H2 yang di ukur dalam keadaan STP . (Ar C= 12 , H=1)

     Penyelesaian :

     n = Vstp / 22,4

        = 5,20 / 22,4 = 0,23 mol

     m (senyawa) = n x Mr

             = 0,23 x ( 12x2)+(2x1)

             = 0,23 x 26 = 5,98 gr

6.) Diketahui volume suatu gas dalam keadaan STP 44,8 gas CO2  (Ar C= 12, O= 16). Hitunglah massa gas tersebut?

      Penyelesaian :

       n = Vstp/22,4

          = 44,8/22,4 = 2 mol

       g = n x Mr

          = 2 x (12 x 1)+(16 x 2)

          = 2 x 44 = 88 gr

7.) Diketahui volume gas dalam keadaan STP = 6,2 l , gas nitrogen N₂ (Ar. N = 14) diukur dalam keadaan 0° 1 atm.  

     Hitunglah :

      a.) Jumlah molekul gas N₂

      b.) massa N₂

      Penyelesaian :

      n (STP) = Vstp/22,4

                   = 6,2/22,4

                   = 0,28

       a.) X = n x 6,02 . 10²³

                = 0,28 x 6,02 . 10²³

                = 1,7 x 10²³

       b.) m = n x Mr

                 = 0,28 x (14x2)

                 = 0,28 x 28

                 = 7,84 gr

8.) Diketahui molaritas suatu gas Hidrogen H₂ 5 M dan volume larutan 3 liter. Hitunglah Jumlah partikel gas tersebut. (Ar. H = 1)

      Penyelesaian :

      n = M x V (larutan)

          = 5 x 3

          = 15 mol

      X = n x 6,02 . 10²³

         = 15 x 6,02 . 10²³

         = 90,3 x 10²³

9.) Diketahui massa suatu gas H₂ 6,8 gr dan volume larutan 2 ml. Hitunglah molaritas gas tersebut (Ar. H = 1)

      Penyelesaian

      n = g/Mr

         = 6,8/(2 x 1)

         = 6,8/2

         = 3,4 mol

      M = n/V(larutan)

           = 3,4/2 ml

           = 3,4/200 l

           = 0,017 M

10.) Molaritas suatu gas N₂ 4 M dan volume larutan gas 2 liter. Hitunglah :

        a.) Vstp

        b.) Jumlah molekul

        Penyelesaian :

        a.) n = M x V(larutan)

                 = 4 x 2

                 = 8 mol

              Vstp = n x 22,4

                       = 8 x 22,4

                       = 179,2 l

         b.) X = n x 6,02 . 10²³

                   = 8 x 6,02 . 10²³

                   = 48,16 x 10²³